Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!! 1 Назовите следующие вещества: Fe2O3, Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4, определите к какому классу веществ они относятся. 2 Какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 176 г? 3 Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 49 г серной кислоты. (CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O) 4 Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 50 г сахара, чтобы получить рас- твор с массовой долей соли 10%.

Answer 1

Відповідь:

1

Fe2O3,-ферум(ІІІ) оксид-оксиды

Ba(NO3)2, -барий нитрат-соли

Ba(OН)2, -барий гидроксид-основания

Н2SО4, сульфатная кислота,  кислоты

2 Какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 176 г?

M(CO2)=44г/моль

n(CO2)=176/44=4моль

V(CO2)=4*22,4=89,6л

3 Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 49 г серной кислоты.

(CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O)

M(H2SO4)=98г/моль

M(CuO)=80г/моль

n(H2SO4)=49/98=0,5моль

nCuO:nH2SO4=1:1

n(CuO)=0,5моль

m(CuO)=0,5*80=40г

4 Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 50 г сахара, чтобы получить рас-

твор с массовой долей соли 10%.

m(раствора)=50*100/10=500г

m(H2O)=500-50=450г

Пояснення:

Answer 2

Спасибо за предоставленные задачи! Давайте решим их по порядку:

1. Назовите следующие вещества и определите к какому классу они относятся:

   • Fe2O3: Триокись железа (оксид)
   • Ba(NO3)2: Нитрат бария (соль)
   • Ba(OH)2: Гидроксид бария (основание)
   • H2SO4: Серная кислота (кислота)

2. Какой объем (н.у. - нормальных условиях) займет углекислый газ массой 176 г? Под нормальными условиями (н.у.), температура составляет 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.3 кПа). Для решения этой задачи, используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа (в паскалях, но в данном случае примем равным 101.3 кПа), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

   Сначала вычислим количество вещества газа (n) по формуле: n = m / M, где m - масса газа (в граммах), M - молярная масса газа (в г/моль).

   Для углекислого газа (CO2) молярная масса равна 44 г/моль.

   n = 176 г / 44 г/моль = 4 моль

   Теперь найдем объем газа:

   V = (n * R * T) / P = (4 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 К) / 101.3 кПа ≈ 9.08 литров

   Ответ: Углекислый газ займет примерно 9.08 литров при нормальных условиях.

3. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 49 г серной кислоты. (CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O)

   Сначала нужно записать сбалансированное уравнение реакции: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

   Посмотрим на соотношение между CuO и H2SO4 в уравнении реакции. Молекулярные массы: CuO: масса меди (Cu) - 63.55 г/моль, кислород (O) - 16 г/моль => молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль H2SO4: масса водорода (H) - 1 г/моль, серы (S) - 32.06 г/моль, кислород (O) - 16 г/моль => молярная масса H2SO4 = 2 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98.08 г/моль

   Теперь вычислим количество вещества CuO и H2SO4:

   n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 63.55 г / 79.55 г/моль ≈ 0.8 моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98.08 г/моль ≈ 0.5 моль

   Между CuO и H2SO4 соотношение 1:1, поэтому они реагируют полностью.

   Так как CuO и H2SO4 реагируют полностью в соотношении 1:1, масса CuO, вступившего в реакцию, будет равна массе H2SO4, т.е. 49 г.

   Ответ: Масса оксида меди, вступившего в реакцию, составляет 49 г.

4. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 50 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.

   Массовая доля (также известная как массовый процент) - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах.

   Пусть m1 - масса сахара (растворяемого вещества), m2 - масса воды (растворителя) и M - массовая доля сахара (10% или 0.10).

   Масса сахара, выраженная в массовой доле, равна M * (m1 + m2).

   Таким образом, у нас есть два уравнения: m1 + m2 = 50 г (общая масса раствора) M * (m1 + m2) = 0.10 * (m1 + m2) (массовая доля сахара)

   Теперь решим систему уравнений:

   0.10 * (m1 + m2