Question

помогите решить пожалуйста химию какая масса серной кислоты получится прореагируют 25г воды и 18г оксида серы (vi)? ​

Answer 1

Ответ:

36 г

Объяснение:

H2O+ SO3=H2SO4 реагируют 1 ко 1 по этому на 18 оксида сери всего лишь 18 воды. соответственно 36 г серной кислоты

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение химической реакции между водой и оксидом серы (VI), чтобы определить, какие продукты образуются:

SO3 + H2O -> H2SO4

Теперь определим, сколько молей каждого реагента у нас есть:

Масса воды (H2O) = 25 г Масса оксида серы (VI) (SO3) = 18 г

Теперь нужно перевести массу вещества в количество молей, используя молярные массы:

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль Молярная масса оксида серы (VI) (SO3) = 80 г/моль

Количество молей воды = Масса воды / Молярная масса воды = 25 г / 18 г/моль ≈ 1.39 моль Количество молей оксида серы (VI) = Масса SO3 / Молярная масса SO3 = 18 г / 80 г/моль ≈ 0.225 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции, чтобы определить, какие коэффициенты стоят перед реагентами и продуктами. Мы видим, что соотношение между H2O и SO3 в реакции 1:1. Это означает, что 1 моль SO3 прореагирует с 1 молью H2O.

У нас есть 0.225 моль SO3, но у нас всего 1.39 моль H2O. Это означает, что SO3 ограничивает ход реакции, и он полностью реагирует с водой. Остаток воды не участвует в реакции.

Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4), которая образуется в результате реакции:

Масса H2SO4 = Количество молей H2O (также равно количеству молей SO3) × Молярная масса H2SO4 ≈ 0.225 моль × (2 × Молярная масса H + Молярная масса S + 4 × Молярная масса O) ≈ 0.225 моль × (2 × 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 × 16.00 г/моль) ≈ 0.225 моль × (2.02 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль) ≈ 0.225 моль × 98.08 г/моль ≈ 22.07 г

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), которая образуется после реакции, составит примерно 22.07 г.