Question

Какой объём при н.у займут 6,02*10^21 молекул CO2

Answer 1

Ответ:

0,224л

Объяснение:

n(CO2)=n/Na=6,02*10^21/6,02·10²³=0,01моль

V=n·Vm=0,01·22,4=0,224л

Answer 2

Объём, занимаемый 6,02*10^21 молекул CO2 при нормальных условиях (н.у.), может быть рассчитан с использованием идеального газового закона. Идеальный газовый закон устанавливает, что объём идеального газа пропорционален количеству молекул газа при заданных температуре и давлении.

При нормальных условиях, температура составляет 0°C (или 273,15 K), а давление - 1 атмосфера (760 мм ртутного столба или 101325 Па).

Идеальный газовый закон имеет вид: PV = nRT

где: P - давление газа (в Па или атмосферах) V - объём газа (в м³) n - количество вещества газа (в молекулах или молях) R - универсальная газовая постоянная (приблизительное значение: 8,314 м³∙Па/(моль∙К) или 0,0821 л∙атм/(моль∙К)) T - температура газа (в Кельвинах)

Мы знаем количество молекул CO2 (n), которое равно 6,02*10^21 молекул. Нам нужно найти объём газа (V). Температура (T) и давление (P) у нас уже заданы при н.у.

Давайте рассчитаем объём газа:

n = 6,02*10^21 молекул T = 273,15 K (при н.у.) P = 1 атмосфера = 101325 Па

Теперь применим идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объём (V):

V = (n * R * T) / P V = (6,02*10^21 * 8,314 * 273,15) / 101325

Вычислим:

V ≈ 0,164 м³

Таким образом, 6,02*10^21 молекул CO2 при нормальных условиях займут примерно 0,164 м³ объёма.