Question

Сколько г уксусного альдегида получится при взаимодействии 23 г этилового спирта с оксидом меди (II)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

           23 г                                    Х г

  CH3-CH2-OH   +   CuO  ->   CH3-COH  +   Cu   +  H2O

n=1 моль                                    n=1 моль

М=46 г/моль                            М = 44 г/моль

m=46 г                                       m=44 г

23 г   СН3-СН2-ОН   -   Х г   СН3СОН

46 г  СН3-СН2-ОН    -  44 г   СН3СОН

m(CH3COH) = 23 * 44 / 46 =22 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учитывать баланс химической реакции между этиловым спиртом (этанолом) и оксидом меди (II) (медным оксидом):

С2H5OH (этанол) + CuO (медный оксид) → CH3CHO (уксусный альдегид) + Cu (медь) + H2O (вода)

Сначала найдем мольные массы веществ: Масса этанола (С2H5OH) = 46.07 г/моль Масса медного оксида (CuO) = 79.55 г/моль Масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 44.05 г/моль

Далее определим количество вещества в 23 г этанола:

Количество молей этанола = масса / мольная масса Количество молей этанола = 23 г / 46.07 г/моль ≈ 0.499 моль

Теперь рассмотрим уравнение реакции и соотношение стехиометрических коэффициентов:

1 моль этанола (C2H5OH) реагирует с 1 моль уксусного альдегида (CH3CHO)

Следовательно, количество молей уксусного альдегида, которое получится, будет равно 0.499 моль.

Наконец, найдем массу уксусного альдегида:

Масса уксусного альдегида = количество молей × мольная масса Масса уксусного альдегида = 0.499 моль × 44.05 г/моль ≈ 21.94 г

Таким образом, при взаимодействии 23 г этилового спирта с оксидом меди (II) получится около 21.94 г уксусного альдегида.