Question

ХИМИЯ (9), несложно а баллов много (можно без 2 части, срочно) Часть 1.1. Аллотропия характерна для каждого элемента-неметалла в паре: 1) Сl и S 2) P и O 3) N и C 4) Si и I 2. Различия в электроотрицательности кислорода и серы вызваны различием в: 1) атомной массе 2) строении внешнего уровня 3) атомном радиусе 4) агрегатном состоянии 3. Жидкостью при н.у. является: 1) I2 2) Br2 3) Cl2 4) F24. В ряду HI→ HBr →HCl→ HF сила кислот:1) уменьшается 2)возрастает 3) постоянна 4) сперва уменьшается, затем возрастает 5. Наиболее сильно восстановительные свойства выражены у : 1) HF 2)HCl 3) HBr 4) HI 6. Неверным является уравнение реакции: 1) Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl 3) Br2 + 2HI = I2 + 2HBr 2) Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl 4) I2 + 2HCl = Cl2 + 2HBr 7. Для серы в химическом соединении невозможна степень окисления: 1) -3 3) +4 2) -2 4) +68. Сера образует несколько аллотропных модификаций. Одна из них называется:1) кубическая 2) ромбическая 3) октаэдрическая 4) тетраэдрическая 9. Определить наличие иодид-аниона в растворе можно с помощью:1) нитрата бария 2) нитрата магния 3) нитрата серебра 4) нитрата калия 10. Сера является окислителем в реакции, схема которой: 1) S+O2 → SO2 3) H2S + O2 → S + H2O 2) S+F2 → SF6 4) Zn+S → ZnSЧасть 2.Задания с развернутым ответом11. Дана схема превращений( 6 баллов): 1 2 3 4Н2S → S → SO2 → K2SO3 → SO21) Напишите уравнения химических реакций (4 балла)2) Реакцию 1 уравняйте электронным балансом. (2 балла)12. Решите задачу(3 балла).Определите объём оксида серы (IV) при н. у, который может быть получен при сгорании 9,6 г серы, если выход оксида составляет 70 % от теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

1. -
2. 3
3. 3
4. 2
5. 1
6. 4
7. 1
8. -
9. -
10. 2

11. H2S=H2+S

S+O2=SO2

SO2+K2O=K2SO3

K2SO3=SO2+K2O

Answer 2

Часть 1.1. Аллотропия характерна для каждого элемента-неметалла в паре:

1. Cl и S

2. Различия в электроотрицательности кислорода и серы вызваны различием в:

2. строении внешнего уровня

3. Жидкостью при н.у. является:

2. Br2

4. В ряду HI → HBr → HCl → HF сила кислот:

1. уменьшается

5. Наиболее сильно восстановительные свойства выражены у:

4. HI

6. Неверным является уравнение реакции:

4. I2 + 2HCl = Cl2 + 2HBr

7. Для серы в химическом соединении невозможна степень окисления:

4. +6

8. Сера образует несколько аллотропных модификаций. Одна из них называется:

2. ромбическая

9. Определить наличие иодид-аниона в растворе можно с помощью:

3. нитрата серебра

10. Сера является окислителем в реакции, схема которой:

1. S + O2 → SO2

Часть 2. Задания с развернутым ответом:

11. Дана схема превращений (6 баллов):
12. Н2S → S
13. S → SO2
14. SO2 → K2SO3
15. K2SO3 → SO2

1. Уравнения химических реакций:

   1. Н2S → S + H2 ↑
   2. S + O2 → SO2
   3. SO2 + H2O → H2SO3
   4. K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + SO2 ↑

2. Реакцию 1 уравняйте электронным балансом: Н2S + 2O2 → 2SO2 + H2O

12. Решение задачи (3 балла): Молекулярная масса SO2 = 32.06 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.06 г/моль

1 моль SO2 получится из 1 моль S: Масса 1 моля S = 32.06 г

Масса 9.6 г S * (1 моль S / 32.06 г) * (1 моль SO2 / 1 моль S) * 0.70 (70% выхода) ≈ 0.211 моль SO2

Объём 0.211 моль SO2 при н.у. можно найти по идеальному газовому закону: V = n * RT / P

где: n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)) T = температура в Кельвинах (при н.у. ≈ 273 К) P = давление (при н.у. ≈ 1 атм)

V = 0.211 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм ≈ 4.82 л

Таким образом, объём оксида серы (IV) при н.у., который может быть получен при сгорании 9,6 г серы, составляет приблизительно 4.82 л.