Question

Який об'єм кисню витрачається на спалювання сірки масою 16г​

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

S+O2=S02

n=m/M

n(S)=16г / 32 г/моль=0,5 моль

V(O2) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль=11,2л

Answer 2

Коли сірка спалюється, утворюється діоксид сірки (SO2). Для обчислення об'єму кисню, необхідного для повного спалювання сірки, ми використовуємо закон пропорційних об'ємів, який стверджує, що об'єм речовин, яка взаємодіє, пропорційний до коефіцієнтів молекулярних речовин у збалансованому хімічному рівнянні.

Збалансоване хімічне рівняння для спалювання сірки має вигляд:

S + O2 -> SO2

З цього рівняння видно, що для кожної молекули сірки (S) потрібна одна молекула кисню (O2), щоб утворити одну молекулу діоксиду сірки (SO2).

Молекулярна маса сірки (S) дорівнює 32 г/моль, тому 16 г сірки буде становити 0,5 моль (16 г / 32 г/моль).

Отже, для спалювання 16 г сірки необхідно 0,5 моль кисню.

Об'єм газу залежить від умов температури і тиску. Для визначення точного об'єму необхідно знати умови, при яких проводиться реакція. У стандартних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм) 1 моль будь-якого ідеального газу займає об'єм близько 22,4 л.

Таким чином, в стандартних умовах для спалювання 16 г сірки необхідно близько 0,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,2 л кисню.

Зазначимо, що це приблизний результат, оскільки об'єм газу може змінюватися залежно від умов, в яких відбувається реакція.