Question

Тепловой эффект. Без чего не может протекать и от чего зависит тепловой эффект химической реакция?

Answer 1

Объяснение:

 Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Без чего не может протекать не знаю

Answer 2

Ответ:

Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида (природы) и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависет от пути процесса, т.е от числа и характера промежуточных стадий

Answer 3

Тепловой эффект — это изменение теплоты, которое сопровождает химическую реакцию. Он может быть как положительным (эндотермическим), когда реакция поглощает тепло из окружающей среды, так и отрицательным (экзотермическим), когда реакция выделяет тепло в окружающую среду.

Тепловой эффект химической реакции зависит от двух основных факторов:

1. Изменение энергии связей: Во время химической реакции происходит образование новых химических связей и разрыв старых. Для образования новых связей требуется энергия, тогда как при разрыве старых связей выделяется энергия. Если образование связей требует больше энергии, чем выделяется при разрыве связей, то реакция будет эндотермической, и она поглощает тепло. Если выделение энергии при образовании связей преобладает над затратами энергии на разрыв связей, то реакция будет экзотермической, и она выделяет тепло.

2. Изменение состояния вещества: Изменение агрегатного состояния вещества также может сопровождаться поглощением или выделением тепла. Например, при испарении жидкости или плавлении твердого вещества тратится энергия на преодоление межмолекулярных сил, и это является эндотермическим процессом. Наоборот, при конденсации пара или кристаллизации из раствора выделяется тепло, что является экзотермическим процессом.

Важно отметить, что тепловой эффект является характеристикой химической реакции, и он может быть определен экспериментально, например, с помощью калориметрии, которая позволяет измерить количество тепла, поглощенного или выделенного в процессе реакции.