Question

При разложении оксида ртути образовалось 5 грамм кислорода. определить массу оксида ртути​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                         5 г

  2HgO     =       2Hg      +        O2

n=2 моль                               n=1 моль

М = 200,5 г/моль                М = 32 г/моль

m=401 г                                 m=32 г

Х г   HgO    -    5 г   О2

401 г  HgO   -   32 г   О2

m(HgO) = 401 * 5 / 32 = 62,66 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать массу оксида ртути, которая привела к образованию 5 грамм кислорода. Давайте определим соотношение между массами оксида ртути и кислорода в реакции разложения оксида ртути.

Уравнение реакции разложения оксида ртути (HgO): 2HgO -> 2Hg + O2

Из уравнения видно, что 2 моль оксида ртути распадаются на 1 моль кислорода. Теперь давайте посчитаем молярные массы данных веществ.

Молярная масса оксида ртути (HgO) = масса атомов ртути (Hg) + масса атомов кислорода (O) Молярная масса оксида ртути (HgO) = 200.59 г/моль + 15.999 г/моль ≈ 216.589 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 2 * масса атомов кислорода (O) = 2 * 15.999 г/моль = 31.998 г/моль

Теперь, если 2 моля оксида ртути дали 31.998 грамм кислорода, то 1 моль оксида ртути даст половину от этого значения: Масса 1 моль оксида ртути = 31.998 г / 2 = 15.999 г

Таким образом, масса оксида ртути, которая привела к образованию 5 грамм кислорода, составляет 15.999 грамма.