Question

Решить задачу по химии: 1. Каковы масса и количества вещества воды получится, если в реакцию вступило 48г кислорода? (2H2 +O2 = 2H2O)

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Відповідь:

2H2 +O2 = 2H2O

маса m = 48*2*18/32= 54 г

количество  n = 54/18 =3 моль

Пояснення:

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить соотношение между реагирующими веществами по уравнению реакции:

2H2 + O2 = 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу кислорода (O2) требуется 2 молекулы водорода (2H2) для реакции. Теперь, давайте определим массу воды, которая образуется при реакции с 48 г кислорода.

1. Найдем молекулярную массу кислорода (O2):

Молекулярная масса O2 = 2 * масса атома кислорода (16.00 г/моль) = 32.00 г/моль

2. Определим количество молей кислорода (O2):

Количество молей O2 = масса O2 / молекулярная масса O2 Количество молей O2 = 48 г / 32.00 г/моль ≈ 1.5 моль

3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль кислорода (O2) образуется 2 моль воды (H2O). Таким образом, количество молей воды (H2O) будет равно:

Количество молей H2O = 2 * количество молей O2 Количество молей H2O = 2 * 1.5 моль = 3 моль

4. Теперь найдем массу воды (H2O):

Масса H2O = количество молей H2O * молекулярная масса H2O

Молекулярная масса H2O = масса атома водорода (1.01 г/моль) * 2 + масса атома кислорода (16.00 г/моль) = 18.02 г/моль

Масса H2O = 3 моль * 18.02 г/моль ≈ 54.06 г

Таким образом, масса воды, которая образуется при реакции с 48 г кислорода, составит около 54.06 г, а количество молей воды будет равно 3 моль.