Question

в 100 мл насыщенного раствора сульфата бария при комнатной температуре содержит 2,45*10^-4 г BaSO4. Вычислить ПР BaSO4.

Answer 1

Решение:

BaSO4 = Ba(2+) + SO4(2-)

ПР=[Ba(2+)] • [SO4(2-)]

M(BaSO4)=233г/моль

n(BaSO4)=m/M=(2.45•10^-4)/233=1.052•10^-6 моль

По уравнению n(BaSO4)=n(Ba(2+))=n(SO4(2-))

[C]=n/V

[Ba(2+)]=[SO4(2-)]=(1.052•10^-6)/0.1= 1.052•10^-5 моль/л

Тогда ПР будет равно:

ПР = [1.052•10^-5] • [1.052•10^-5]= 1.107•10^-10

Answer 2

Для вычисления растворимости (ПР) сульфата бария (BaSO4) необходимо использовать уравнение растворимости, которое выглядит следующим образом:

BaSO4 ⇌ Ba2+ + SO42-

Константа растворимости (Ksp) для сульфата бария составляет примерно 1,1 * 10^-10.

Молярная масса BaSO4 равна: (137,33 г/моль для Ba) + (32,07 г/моль для S) + (4 * 16,00 г/моль для O) = 233,39 г/моль.

Массовая концентрация (m) раствора BaSO4 можно вычислить по формуле: m = масса BaSO4 / объем раствора.

Масса BaSO4 в 100 мл раствора составляет 2,45 * 10^-4 г.

Теперь мы можем вычислить массовую концентрацию (m): m = (2,45 * 10^-4 г) / (100 мл) = 2,45 * 10^-6 г/мл.

Теперь, зная массовую концентрацию (m) и молярную массу (M) BaSO4, можно вычислить количество вещества (n) BaSO4 в растворе: n = m / M.

n = (2,45 * 10^-6 г/мл) / (233,39 г/моль) ≈ 1,05 * 10^-8 моль/мл.

Так как ПР (произведение растворимости) определяется произведением концентраций ионов в растворе, мы можем записать следующее:

ПР = [Ba2+] * [SO42-].

Поскольку сульфат бария полностью диссоциирует, концентрации ионов будут равными:

[Ba2+] = n (количество вещества BaSO4) и [SO42-] = n (количество вещества BaSO4).

Таким образом, ПР (BaSO4) будет равно:

ПР = [Ba2+] * [SO42-] = n * n = (1,05 * 10^-8 моль/мл) * (1,05 * 10^-8 моль/мл) = 1,1025 * 10^-16 моль^2/мл^2.

Таким образом, ПР (BaSO4) равно примерно 1,1025 * 10^-16 моль^2/мл^2.