Question

Определить массу соли которая получается при взаимодействии 0,25 моль fe3o2 с соляной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   0,25 моль                        Х г

  Fe2O3     +   6 HCl    =     2FeCl3    +     3H2O

n=1 моль                            n=2 моль

                                       М = 162,5 г/моль

                                       m=325 г

0,25 моль  Fe2O3  -  Х г  FeCl3

1 моль  Fe2O3    -   325 г  FeCl3

m(FeCl3) = 0,25 * 325 / 1 = 81,25 г

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии 0,25 моль Fe3O2 (триоксид железа) с соляной кислотой (HCl), необходимо знать соотношение реагирующих веществ.

Сначала уравняем химическое уравнение реакции:

Fe3O2 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe3O2 реагирует с 6 молями HCl, образуя 2 моля FeCl3 (хлорид железа) и 3 моля H2O (воды).

Теперь, чтобы определить массу FeCl3, сначала найдем количество молей HCl, которое реагирует с 0,25 моль Fe3O2:

Моль HCl = 6 * моль Fe3O2 = 6 * 0,25 моль = 1,5 моль HCl

Далее, используем молярные массы для расчета массы FeCl3:

Молярная масса FeCl3 = масса Fe + 3 * масса Cl = (55,845 г/моль + 3 * 35,453 г/моль) = 162,211 г/моль

Масса FeCl3 = количество молей FeCl3 * молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 2 моля * 162,211 г/моль ≈ 324,42 г

Таким образом, масса FeCl3, которая образуется при взаимодействии 0,25 моль Fe3O2 с соляной кислотой, составляет около 324,42 грамма.