Question

При нагревании 80г брома с избытком водорода было получено 56,7г брома водорода , определите выход продукты реакции, анализ задачи,каким по составу является бром и водород,какая протикает реакция.Найти теоретическую массу ​

Answer 1

Ответ:Br2 + H2 = 2HBr

n(Br2) = m/M = 80/160 = 0,5 моль

n(HBr) = 2n(Br2) = 1 моль

m(HBr)(теоретическая) = n*M = 1*81 = 81 г

m(HBr)(практическая) = 56,7 г

выход продукта = 56,7/81*100% = 70%

Ответ: 70%

Answer 2

Давайте анализируем данную задачу.

У нас есть реакция между бромом (Br2) и водородом (H2). При реакции бром присоединяется к молекуле водорода. Это реакция аддиции. Поскольку 80 г брома реагировали с избытком водорода, все бром могло реагировать с водородом, и нам дано, что образовалось 56,7 г брома водорода.

Теперь рассмотрим баланс химического уравнения для этой реакции:

Br2 + H2 -> 2HBr

Мы видим, что 1 молекула брома (Br2) реагирует с 1 молекулой водорода (H2), образуя 2 молекулы бромоводорода (HBr).

1. Расчет молекулярных масс:

• Молекулярная масса брома (Br2) = 2 * атомарная масса брома = 2 * 79,9 г/моль ≈ 159,8 г/моль.
• Молекулярная масса водорода (H2) = 2 * атомарная масса водорода = 2 * 1,0 г/моль = 2,0 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества: Масса = Количество вещества × Молекулярная масса. Количество вещества = Масса / Молекулярная масса.

• Количество брома (Br2) = 80 г / 159,8 г/моль ≈ 0,501 моль.
• Количество водорода (H2) = 56,7 г / 2,0 г/моль ≈ 28,35 моль.

3. Определение ограничивающего реагента: Из уравнения видно, что на одну молекулу брома (Br2) требуется одна молекула водорода (H2). У нас есть 0,501 моль брома и 28,35 моль водорода. Мы видим, что количество брома меньше, чем количество водорода, поэтому бром будет ограничивающим реагентом.

4. Расчет массы продукта: Количество продукта (HBr) = Количество ограничивающего реагента (Br2) × Мольная масса продукта (HBr). Мольная масса бромоводорода (HBr) = масса бромоводорода / количество водорода = 56,7 г / 2 моль ≈ 28,35 г/моль.

Масса продукта (HBr) = 0,501 моль × 28,35 г/моль ≈ 14,20 г.

Таким образом, выход продукта (HBr) составляет приблизительно 14,20 г.

5. Теоретическая масса: Теоретическая масса - это максимальная масса продукта, которая может быть образована при полном превращении ограничивающего реагента. В данном случае, это масса брома (Br2).

Теоретическая масса = 0,501 моль × 2 * атомарная масса брома = 0,501 моль × 159,8 г/моль ≈ 79,85 г.

Таким образом, теоретическая масса продукта (HBr) составляет приблизительно 79,85 г.

Для проверки эффективности реакции, мы можем рассчитать процентный выход продукта:

Процентный выход = (Фактическая масса продукта / Теоретическая масса) × 100 Процентный выход = (14,20 г / 79,85 г) × 100 ≈ 17,77%

Таким образом, выход продукта составляет около 17,77% от теоретической массы, что означает, что реакция протекает с недостаточно высокой эффективностью.