Question

рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 24г серной кислотой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    24 г                                          Х г

 2NaOH      +       H2SO4    =    Na2SO4    +  2H2O

n=2 моль                                   n=1 моль

М=40 г/моль                             М = 142 г/моль

m=80 г                                       m=142 г

24 г  NaOH    -    Х г  Na2SO4

80 г  NaOH    -   142 г  Na2SO4

m(Na2SO4) = 24 * 142 / 80 = 42,6 г

Answer 2

Для рассчета массы сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой, необходимо знать балансовое уравнение реакции нейтрализации. Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для полного образования сульфата натрия необходимо 2 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль.

Для рассчета массы сульфата натрия используем пропорцию:

(масса серной кислоты) : (молярная масса серной кислоты) = (масса сульфата натрия) : (молярная масса сульфата натрия)

Подставляем известные значения:

(24 г) : (98 г/моль) = (масса сульфата натрия) : (142 г/моль)

Решаем уравнение относительно массы сульфата натрия:

(масса сульфата натрия) = (24 г) × (142 г/моль) / (98 г/моль)

(масса сульфата натрия) ≈ 34.7 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 24 г серной кислотой, составляет примерно 34.7 г.