Question

Сколько граммов гидроксида натрия обрезается при взаимодействии с 0,4 моль оксида натрия с водой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   0,4 моль                              Х г

  Na2O     +       H2O    =      2NaOH

n=1 моль                              n=2 моль

                                           М = 40 г/моль

                                           m=80 г

0,4 моль   Na2O   -   Х г  NaOH

1  моль    Na2O    -   80 г  NaOH

m(NaOH) = 0,4 * 80 / 1 = 32 г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между оксидом натрия и водой:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Из уравнения видно, что на каждую молекулу оксида натрия (Na₂O) образуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, если у нас есть 0,4 моль оксида натрия, то образуется двойное количество гидроксида натрия.

1 моль оксида натрия (Na₂O) содержит 2 моля гидроксида натрия (NaOH). Следовательно, 0,4 моль оксида натрия превратится в 0,8 моль гидроксида натрия.

Чтобы выяснить, сколько граммов составляет 0,8 моль гидроксида натрия (NaOH), необходимо знать его молярную массу. Молярная масса гидроксида натрия составляет примерно 40 г/моль.

Таким образом, масса 0,8 моль гидроксида натрия будет:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,8 моль × 40 г/моль = 32 г

Поэтому, при взаимодействии 0,4 моль оксида натрия с водой, образуется 32 г гидроксида натрия.