Question

какая масса гидроксида меди (II) получится в результате взаимодействия 80 грамм гидроксида натрия с сульфатом меди (II).

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между реагентами и выяснить, какой из них будет ограничивающим веществом.

1. Найдем молярную массу гидроксида натрия (NaOH): Na = 22,99 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль Молярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) по формуле: n(NaOH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(NaOH) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

3. Уравняем химическое уравнение реакции: 2 NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

В соответствии с уравнением реакции видно, что 2 моль гидроксида натрия требуются для образования 1 моля гидроксида меди (II). Таким образом, ограничивающим реагентом будет гидроксид натрия.

4. Рассчитаем массу гидроксида меди (II), которая образуется в реакции: Масса Cu(OH)2 = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль) Масса Cu(OH)2 = 2 моль × (63,55 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) Масса Cu(OH)2 = 2 моль × 80,56 г/моль = 161,12 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), получающегося в результате реакции, составляет 161,12 г.