Question

Разложили 100г малахита. Найдите массу газа и твердого остатка, который при этом образуется.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    100 г                    Х г               Х г

 (CuOH)2CO3  =    2CuO    +    CO2   +    H2O

n=1 моль             n= 2 моль         n=1 моль

М=222 г/моль     М=80 г/моль   М=44 г/моль

m=222 г              m=160 г             m=44 г

100 г  (CuOH)2CO3   -   Х г   CuO

222 г  (CuOH)2CO3   -  160 г  CuO

m(CuO) = 100 * 160 / 222 = 72 г

100 г   (CuOH)2CO3  -  Х г  СО2

222 г (CuOH)2CO3   -  44 г  СО2

m(CO2) = 100 * 44 / 222 = 19,8 г

Answer 2

Малахит (Cu2CO3(OH)2) является минералом, состоящим из гидрокарбоната меди (II) (CuCO3) и гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Для того чтобы найти массу газа и твердого остатка при разложении 100 г малахита, сначала определим химическую реакцию разложения:

Cu2CO3(OH)2(s) → CuO(s) + CO2(g) + H2O(g)

Масса гидрокарбоната меди (II) (CuCO3) в малахите: Молярная масса CuCO3 = 63.55 г/моль (медь) + 12.01 г/моль (углерод) + 3 * 16.00 г/моль (кислород) = 123.55 г/моль Масса CuCO3 в 100 г малахита: Масса CuCO3 = (100 г * 1 моль) / 123.55 г ≈ 0.81 моль

Так как химическая реакция показывает, что одна моль Cu2CO3(OH)2 превращается в одну моль CuO, одну моль CO2 и одну моль H2O, то масса газа CO2 и твердого остатка CuO будут равны массе гидрокарбоната меди (II).

Масса CO2(g) = Масса CuCO3 ≈ 0.81 моль * 44.01 г/моль ≈ 35.68 г

Масса CuO(s) = Масса CuCO3 ≈ 0.81 моль * 79.55 г/моль ≈ 64.44 г

Таким образом, при разложении 100 г малахита образуется примерно 35.68 г газа CO2 и 64.44 г твердого остатка CuO.