Question

5. Выпишите формулы кислот и объясните свой выбор: Ca(OH), Al-O3, HCl, Fe(OH)2, Al(OH)3, H-SiO3, CaCl, BaF, силикат лития, сульфат меди, фосфорная кислота, гидроксид 6. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип реакции: a) Zn +O2= в) H2+ Al,03= б) Ag + H2SO4= г) K2O+ H2O = кои объем воды необходимо прибавить к раствору массой 150 г. массовая доля соли в котор составляет 20%, чтобы получить раствора массовая доля соли в котором составит оо. 8. Рассчитайте массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии соляно массой 14,6г с цинком.

Answer 1

Ответ:

Ну остальное не очень понимаю условие.

Answer 2

1. Формулы кислот и их объяснение:

a) Ca(OH)2 - Гидроксид кальция. Гидроксиды представляют собой соединения металла с гидроксильным ионом (OH-).

b) Al2O3 - Оксид алюминия. Оксиды состоят из металла и кислорода.

c) HCl - Соляная кислота. Кислота состоит из водородного иона (H+) и иона хлора (Cl-).

d) Fe(OH)2 - Гидроксид железа(II). Гидроксиды состоят из металла и гидроксильного иона.

e) Al(OH)3 - Гидроксид алюминия. Гидроксиды состоят из металла и гидроксильного иона.

f) H2SiO3 - Кремневая кислота. Кислота состоит из водородного иона и иона силиката.

g) CaCl2 - Хлорид кальция. Хлориды содержат металл и ионы хлора.

h) BaF2 - Фторид бария. Фториды содержат металл и ионы фтора.

i) Li2SiO3 - Силикат лития. Силикаты представляют собой соединения металлов с кремнекислородными группами.

j) CuSO4 - Сульфат меди(II). Сульфаты содержат металл и ионы сульфата.

k) H3PO4 - Фосфорная кислота. Кислота состоит из трех водородных ионов и иона фосфата.

2. Уравнения реакций и их типы:

a) 2 Zn + O2 → 2 ZnO (Тип реакции: синтез)

b) 2 H2 + Al2O3 → 2 Al + 3 H2O (Тип реакции: редукция)

б) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2 (Тип реакции: двойная замена)

г) K2O + H2O → 2 KOH (Тип реакции: гидролиз)

3. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать формулу процентного содержания:

Массовая доля (м.д.) = (Масса компонента / Общая масса раствора) * 100%

Пусть х - масса воды, которую нужно добавить. Тогда общая масса раствора после добавления воды будет 150г + х г.

Согласно условию, массовая доля соли в новом растворе составит 0.8% (0.008).

Тогда уравнение будет:

(0.2 * 150г) / (150г + х) = 0.008

30г = 0.008 * (150г + х)

Решаем уравнение:

30г = 1.2г + 0.008х

0.008х = 30г - 1.2г

0.008х = 28.8г

х = 28.8г / 0.008

х ≈ 3600г

Ответ: Необходимо добавить 3600г воды к раствору массой 150г.

4. Чтобы рассчитать массу хлорида цинка, необходимо знать его мольную массу.

Мольная масса хлорида цинка (ZnCl2) = Масса цинка (Zn) + 2 * Масса хлора (Cl)

Масса цинка (Zn) = 14.6г - Масса хлорида (ZnCl2)

Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Мольная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

Теперь рассчитаем массу хлорида цинка:

Мольная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 136.28 г/моль

Масса хлорида цинка (ZnCl2) = 14.6г / 136.28 г/моль ≈ 0.107 грамм

Ответ: Масса хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты с цинком, составит около 0,107 грамма.