Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПО ХИМИИ!!! РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. даю 35 баллов!! определить массу осадка, полученного при взаимодействии Ba(OH)2 и раствора H2SO4 c массой=147 грамм и с массовой долей H2SO4 10%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

34,95 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно сначала определить количество вещества H2SO4 в растворе, а затем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между Ba(OH)2 и H2SO4. После этого мы сможем определить массу осадка.

1. Определение количества вещества H2SO4: Массовая доля H2SO4 равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4. Масса H2SO4 в растворе массой 147 г составляет (10/100) * 147 = 14.7 г.

2. Определение соотношения между Ba(OH)2 и H2SO4: Уравнение реакции между Ba(OH)2 и H2SO4 выглядит следующим образом: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу Ba(OH)2 приходится одна молекула BaSO4. То есть, соотношение между Ba(OH)2 и BaSO4 равно 1:1.

3. Определение массы осадка: Масса BaSO4 будет равна массе H2SO4, так как соотношение между Ba(OH)2 и BaSO4 равно 1:1. Таким образом, масса осадка составит 14.7 г.

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии Ba(OH)2 и раствора H2SO4, составляет 14.7 г.