Question

По уравнению реакции 2Аl + 3S = Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  3,5 моль                              Х г, Х моль

  2Al      +      3S          =          Al2S3

n=2 моль                                n=1 моль

3,5 моль  Al   -    Х моль   Al2S3

2  моль   Al    -    1 моль   Al2S3

n(Al2S3) = 3,5 *1 / 2 =1,75 моль

m(Al2S3) = n * M = 1,75 * 150 =262,5 г

Answer 2

Ответ:

а самим не как но 2+2=4 ладужцжедцдпщлчдулмдуб дпдй

Answer 3

Для нахождения массы и количества сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия, мы должны использовать коэффициенты стехиометрии реакции.

Исходное уравнение реакции: 2Al + 3S = Al2S3

Заметим, что соотношение между алюминием и сульфидом алюминия в реакции составляет 2:1. Это означает, что для образования одной моли Al2S3 требуется 2 моль Al. Теперь мы можем рассчитать количество сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия:

1 моль Al2S3 требует 2 моль Al x моль Al2S3 требует 3,5 моль Al

x = 3,5 моль Al * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 1,75 моль Al2S3

Теперь, чтобы найти массу Al2S3, образовавшегося из 3,5 моль алюминия, нам необходимо знать молярную массу Al2S3. Молярная масса Al2S3 равна сумме масс атомов алюминия (Al) и атомов серы (S):

Масса Al2S3 = (2 * масса Al) + (3 * масса S)

Значения молярных масс (примерные, округленные значения на момент когда моя база данных была актуальна в сентябре 2021 года):

Масса Al ≈ 26.98 г/моль Масса S ≈ 32.06 г/моль

Теперь можем рассчитать массу Al2S3:

Масса Al2S3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 32.06 г/моль) Масса Al2S3 ≈ 53.96 г/моль + 96.18 г/моль ≈ 150.14 г/моль

Теперь, чтобы найти массу Al2S3, образовавшегося из 3,5 моль алюминия:

Масса Al2S3 = 1,75 моль Al2S3 * 150.14 г/моль ≈ 262.75 г

Таким образом, масса Al2S3, образовавшегося из 3,5 моль алюминия, составляет примерно 262.75 г, а количество сульфида алюминия составляет 1,75 моль.