Question

Найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 4,6 грамм натрия водой? расписать полностью пж!!!​

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделяющегося при взаимодействии натрия с водой, необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между натрием и водой.

Химическое уравнение реакции: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Согласно уравнению, каждые 2 молекулы натрия (2Na) реагируют с 2 молекулами воды (2H2O) и образуют 2 молекулы гидроксида натрия (2NaOH) и одну молекулу водорода (H2).

Теперь нужно рассчитать количество вещества (моль) натрия, которое задано в условии задачи. Для этого воспользуемся молярной массой натрия (Na), которая равна примерно 22,99 г/моль.

Масса натрия (m) = 4,6 г Молярная масса натрия (M) = 22,99 г/моль

Количество вещества натрия (n) = масса / молярная масса n(Na) = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как по уравнению реакции 2 молекулы натрия дают 1 молекулу водорода, то количество вещества водорода (n(H2)) будет также равно 0,2 моль.

Теперь можно рассчитать объем водорода (V(H2)), используя универсальный газовый закон:

V = n * Vm,

где Vm - молярный объем, равный примерно 22,7 л/моль при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).

V(H2) = n(H2) * Vm ≈ 0,2 моль * 22,7 л/моль ≈ 4,54 л.

Таким образом, при взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется примерно 4,54 литра водорода при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера).