Question

10. Алюминий может прореагировать с 219 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15%. Определите объём выделившегося водорода (н. у.). ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 20 балов

Answer 1

15%=0,15

V= m/Vm•M

V= 219/0,15•22,4= 65,17

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом будет вычислить количество соляной кислоты в граммах в растворе, затем определить количество водорода, выделившегося при реакции. После этого, используя стандартные условия (н. у.), переведем количество выделившегося водорода в его объем.

Шаг 1: Найдем количество соляной кислоты в граммах в растворе. Масса соляной кислоты = Масса раствора * Массовая доля кислоты Масса раствора = 219 г Массовая доля кислоты = 15%

Масса соляной кислоты = 219 г * 0.15 = 32.85 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей соляной кислоты. Молярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35.5 г/моль (молярная масса хлора) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 32.85 г / 36.5 г/моль ≈ 0.899 моль

Шаг 3: Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

По уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, выделяя 3 моля водорода.

Шаг 4: Определим количество молей выделившегося водорода. Количество молей H2 = (Количество молей HCl) * (3 моля H2 / 6 молей HCl) Количество молей H2 = 0.899 моль * (3 моля H2 / 6 молей HCl) ≈ 0.4495 моль

Шаг 5: Переведем количество молей водорода в его объем при нормальных условиях (н. у.). 1 моль газа при н. у. занимает примерно 22.4 л.

Объем H2 = Количество молей H2 * 22.4 л/моль Объем H2 = 0.4495 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.06 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при н. у. составит примерно 10.06 л.