Question

Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,06 моль гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                               0,06 моль        Х г

  MgSO4     +        2KOH    =      Mg(OH)2    +    K2SO4

                           n=2 моль          n=1 моль

                                                   М = 58 г/моль

                                                    m=58 г

0,06 моль  КОН   -   Х г   Mg(OH)2

    2 моль   КОН   -  58 г   Mg(OH)2

m(Mg(OH)2) = 0,06 * 58 / 2 = 1,74 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать, какая реакция происходит между растворами сульфата магния (MgSO4) и гидроксида калия (KOH):

MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2 + K2SO4

Из уравнения реакции видно, что при реакции одна моль сульфата магния (MgSO4) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH) и образует одну моль гидроксида магния (Mg(OH)2).

В задаче указано, что раствор содержит 0,06 моль гидроксида калия. Поэтому, чтобы определить мольное количество гидроксида магния (Mg(OH)2), выпавшего в осадок, мы должны использовать коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.

1 моль MgSO4 соответствует 1 моль Mg(OH)2

0,06 моль KOH соответствует x моль Mg(OH)2

Теперь, найдем значение "x":

x = 0,06 моль KOH × (1 моль Mg(OH)2 / 2 моль KOH) = 0,03 моль Mg(OH)2

Таким образом, 0,03 моль гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,06 моль гидроксида калия. Чтобы вычислить массу гидроксида магния, необходимо умножить мольное количество на молярную массу Mg(OH)2. Приближенная молярная масса Mg(OH)2 составляет около 58,33 г/моль.

Масса гидроксида магния = 0,03 моль × 58,33 г/моль ≈ 1,75 г

Таким образом, при взаимодействии раствора сульфата магния с раствором, содержащим 0,06 моль гидроксида калия, выпадет в осадок примерно 1,75 г гидроксида магния.