Question

Укажите массу аммиака (н.у.), который пропускает через раствор ортофосфорная кислота для образования 30 г средней соли. Ответ дайте с точностью до сотых в граммах.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции между аммиаком и ортофосфорной кислотой и соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между аммиаком (NH3) и ортофосфорной кислотой (H3PO4) выглядит следующим образом:

NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4

Это уравнение показывает, что 1 молекула аммиака (массой примерно 17 г/моль) реагирует с 1 молекулой ортофосфорной кислоты (массой примерно 98 г/моль) и образуется 1 молекула средней соли аммония и фосфорной кислоты (массой примерно 149 г/моль).

Теперь рассмотрим количество аммиака, которое пропускается через раствор ортофосфорной кислоты. По условию задачи образуется 30 г средней соли (масса продукта).

Масса 1 молекулы средней соли (NH4)3PO4: около 149 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молекул средней соли (NH4)3PO4, образовавшихся в реакции:

Количество молекул = Масса продукта / Масса 1 молекулы средней соли Количество молекул = 30 г / 149 г/моль ≈ 0.20134 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 молекула аммиака (NH3) реагирует с 1 молекулой ортофосфорной кислоты (H3PO4) и образует 1 молекулу средней соли (NH4)3PO4, значит, для образования 0.20134 моль средней соли понадобится также 0.20134 моль аммиака.

Теперь рассчитаем массу аммиака (NH3):

Масса аммиака = Количество молекул аммиака * Масса 1 молекулы аммиака Масса аммиака = 0.20134 моль * 17 г/моль ≈ 3.42 г

Таким образом, для образования 30 г средней соли понадобится около 3.42 г аммиака. Ответ с точностью до сотых в граммах - 3.42 г.