Question

Яка маса магний оксиду утвориться при взаємодії магнію с 11,2 л кисню​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                       11,2 л             Х г

  2Mg      +       O2     =       2MgO

                    n=1 моль            n=2 моль

              Vm=22,4 л/моль    М = 40 г/моль

               V = 22,4 л              m=80 г

11,2 л   О2    -    Х г   MgO

22,4 л  О2   -  80 г   MgO

m(MgO) = 11,2 * 80 / 22,4 = 40 г

Answer 2

Для визначення маси магнію оксиду, що утворюється при взаємодії магнію з 11,2 літрами кисню, спочатку ми повинні зрозуміти збалансовану хімічну реакцію між магнієм та киснем.

Збалансована хімічна реакція для утворення магнію оксиду виглядає так:

2Mg + O2 -> 2MgO

За збалансованою реакцією видно, що для утворення 2 молекул магнію оксиду необхідно 2 молекули магнію та 1 молекула кисню.

Дано об'єм кисню: 11,2 л

Кисень - це газ, і ми повинні перевести його об'єм у кількість речовини (молекули) за допомогою ідеального газового закону. На базі стандартних умов (273,15 K та 1 атмосфери тиску), один моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22,71 л.

Таким чином, кількість молекул кисню:

Кількість молекул O2 = Об'єм O2 / Об'єм одного молекули O2 Кількість молекул O2 = 11,2 л / 22,71 л/моль ≈ 0,492 моль

Тепер, ми бачимо, що для реакції залучається 2 молекули магнію на кожну молекулу кисню. Отже, необхідна кількість молекул магнію:

Кількість молекул Mg = 0,492 моль (O2) × 2 моль (Mg) / 1 моль (O2) ≈ 0,984 моль

Тепер можемо визначити масу магнію за допомогою молекулярної маси магнію (24,305 г/моль):

Маса Mg = Кількість молекул Mg × Молекулярна маса Mg Маса Mg = 0,984 моль × 24,305 г/моль ≈ 23,9 г

Таким чином, маса магнію, яка бере участь у реакції, становить близько 23,9 г.