Question

Яка маса осаду утвориться під час реакції магній сульфату масою 12 г з натрій карбонатом масою 5.3 г 2 балла

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(MgSO4)=12г

m(Na2Co3)= 5,3г

—

m(MgCO3)-?

Решение:

MgSO4+ Na2CO3-> MgCO3+Na2SO4

1) n(MgSO4)=12г/120г/моль= 0,1 моль

n(Na2CO3)=5,3г/ 106 г/моль= 0,05 моль

2) Стехиометрические отношения:

0,1/1>0,05/1

Значит MgSO4 - избыток

Расчет ведём по Na2CO3

3) n(MgCO3)=n(Na2CO3)= 0,05 моль

4) m(MgCO3)= 0,05 моль*84 г/моль= 4,2 г

Ответ: m(MgCO3) = 4,2 г

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку маси осаду, який утвориться під час реакції між магній сульфатом (MgSO4) і натрій карбонатом (Na2CO3), спочатку ми повинні записати хімічне рівняння реакції:

MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 + Na2SO4

З хімічного рівняння видно, що утвориться осад магнію карбонату (MgCO3) і сульфат натрію (Na2SO4).

Далі, розрахуємо стехіометричний коефіцієнт (мольний співвідношення) між реагентами та продуктами. Зрозуміло, що для реакції 1 моль MgSO4 реагує з 1 моль Na2CO3, утворюючи 1 моль MgCO3 та 1 моль Na2SO4.

1 моль MgSO4 = 12 г (маса MgSO4) 1 моль Na2CO3 = 5.3 г (маса Na2CO3)

Тепер розрахуємо масу MgCO3, яка утвориться:

Маса MgCO3 = маса MgSO4 = 12 г

Таким чином, маса осаду магнію карбонату, яка утвориться під час реакції, буде 12 г.