Question

У 2л воды растворили 250г CaSO4*2H2O. Найти массовую та молярную концентрации раствора, что получился.

Answer 1

1) Находим массу 1 моля соли и 1 моля кристаллогидрата данной соли:

М(CaSO₄) = 40 + 32 + 4*16 = 136 г/моль

М(CaSO₄*2Н₂О) = 136 + 2*18 = 172 г/моль

2) Находим, сколько безводной соли находится в 250 г её кристаллогидрата:

172 г CaSO₄*2Н₂О ------------------- 136 г CaSO₄

250 г CaSO₄*2Н₂О ------------------- Х г CaSO₄

Х = 250*136/172 = 197,67 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 2 л = 2000 мл раствора имеют массу 2000 г. После растворения соли в воде масса раствора стала: 2000 + 250 = 2250 г

Тогда массовая доля растворенного вещества стала:

(197,67/2250)*100 = 8,78%

Answer 2

Для определения массовой и молярной концентрации раствора, сначала нужно определить количество вещества (в молях) и массу растворенного вещества в растворе.

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) кальция сульфата дигидрата (CaSO4·2H2O):

Молярная масса CaSO4·2H2O = молярная масса CaSO4 + 2 * молярная масса H2O Молярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль (атомный вес кальция) + 32.06 г/моль (атомный вес серы) + 4 * 16.00 г/моль (атомный вес кислорода) = 136.14 г/моль Молярная масса H2O = 2 * (1.01 г/моль (атомный вес водорода) + 16.00 г/моль (атомный вес кислорода)) = 18.02 г/моль

Молярная масса CaSO4·2H2O = 136.14 г/моль + 2 * 18.02 г/моль ≈ 172.18 г/моль

Количество вещества CaSO4·2H2O = масса / молярная масса Количество вещества CaSO4·2H2O = 250 г / 172.18 г/моль ≈ 1.453 моль

2. Рассчитаем массовую концентрацию раствора:

Массовая концентрация (C) = масса растворенного вещества / объем раствора Массовая концентрация (C) = 250 г / 2 л ≈ 125 г/л

Таким образом, массовая концентрация раствора составляет около 125 г/л.

3. Рассчитаем молярную концентрацию раствора:

Молярная концентрация (символ - c) = количество вещества / объем раствора Молярная концентрация (символ - c) = 1.453 моль / 2 л ≈ 0.7265 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора составляет около 0.7265 моль/л.