Question

Кальций карбонат массой 20г полностью прореогировал с хлоридной кислотой. Вычислите объём выдилевшегося газа.​

Answer 1

Ответ:

50мл

Объяснение:

20г/100%=50мл

20 20 - это грамм кольца комбинированное 100% это проценты всего состояние всего раствора

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать, как протекает реакция между кальцием карбонатом (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl). При реакции этих веществ образуется углекислый газ (CO2), который выходит в виде пузырьков. Реакция между CaCO3 и HCl можно представить следующим образом:

CaCO3 (твёрдое) + 2HCl (жидкое) → CaCl2 (раствор) + CO2 (газ) + H2O (жидкость)

Здесь видно, что одна молекула CaCO3 реагирует с двумя молекулами HCl. Это соответствует стехиометрическому соотношению 1:2. То есть, каждые 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

Давайте теперь перейдем к расчетам. Сначала найдем количество молей CaCO3 в 20 г:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 20 г / 100,09 г/моль ≈ 0,1998 моль (округляем до 4 знаков после запятой).

Так как коэффициент между CaCO3 и CO2 равен 1:1, то количество молей CO2, выделившихся при реакции, также равно 0,1998 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося CO2. При стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - 0°C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем выделившегося газа (CO2), n - количество молей CO2, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, который примерно равен 22,71 л/моль.

V = 0,1998 моль * 22,71 л/моль ≈ 4,53 л.

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа составляет около 4,53 литров при стандартных условиях.