Question

какое количество вещества и масса натрия потребуется для реакции с 1,7г хлора? Схема реакции 2Na+Cl2=2NaCl

Answer 1

Ответ:0.048 моль и 1.104грамм

Объяснение: сначала найдем количество вещества хлора:

1.7 / 71 = 0.024 моль

Так как по уравнению на 1 моль хлора приходится 2 моль натрия, то количество вещества натрия равно :

0.024*2= 0.048 моль

Масса натрия равна: m=n*M= 0.048*23= 1.104 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Схема реакции: 2Na + Cl2 -> 2NaCl

1 моль натрия (Na) соединяется с 1 молью хлора (Cl2) и образует 2 моли хлорида натрия (NaCl). Исходя из этого соотношения, мы можем сказать, что мольное отношение Na к Cl2 равно 1:1.

Теперь давайте посчитаем количество вещества и массу натрия, необходимые для реакции с 1,7 г хлора.

1. Рассчитаем количество вещества хлора (Cl2): Масса Cl2 = 1,7 г

Молярная масса хлора (Cl2) = 2 х (масса атома Cl) = 2 х 35,45 г/моль ≈ 70,90 г/моль

Количество вещества Cl2 = масса Cl2 / молярная масса Cl2 Количество вещества Cl2 = 1,7 г / 70,90 г/моль ≈ 0,0239 моль

2. Так как мольное отношение Na к Cl2 равно 1:1, то количество вещества натрия (Na) также будет равно 0,0239 моль.

3. Рассчитаем массу натрия (Na): Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Масса Na = количество вещества Na х молярная масса Na Масса Na = 0,0239 моль х 22,99 г/моль ≈ 0,549 г

Таким образом, для реакции с 1,7 г хлора потребуется около 0,0239 моль натрия и его масса составит примерно 0,549 г.