Question

Рассчитать массу уксусной кислоты полученной при взаимодействии 50 г 40 процентного раствора этаналя с аммиачным раствором оксида серебра

Answer 1

Ответ:

20 г

Объяснение:

W=m(в-ва)/m(р-ра) основная формула. Выводим производную: m(в-ва)=WxM(р-ра). Переводим 40% в доли: 40/100=0,4 Поставляем известные величины. 0,4X50=20 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать химическое уравнение реакции взаимодействия этаналя с аммиачным раствором оксида серебра:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COOH + 2Ag + 4NH3 + H2O

1. Сначала найдем количество моль этаналя, содержащегося в 50 г 40% раствора.

Масса этаналя = 40% от 50 г = 0.4 * 50 г = 20 г

Молярная масса этаналя (CH3CHO) = 44.05 г/моль

Количество моль этаналя = Масса / Молярная масса = 20 г / 44.05 г/моль ≈ 0.454 моль

2. Затем найдем количество моль оксида серебра, использующееся в реакции.

Из уравнения реакции, 1 моль этаналя (CH3CHO) реагирует с 2 молями оксида серебра (Ag(NH3)2OH).

Количество моль оксида серебра = 0.454 моль этаналя * (1 моль Ag(NH3)2OH / 1 моль CH3CHO) ≈ 0.454 моль Ag(NH3)2OH

3. Теперь найдем массу уксусной кислоты (CH3COOH), образующейся в реакции.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Масса уксусной кислоты = Количество моль * Молярная масса = 0.454 моль * 60.05 г/моль ≈ 27.26 г

Ответ: Масса уксусной кислоты, полученной при взаимодействии 50 г 40% раствора этаналя с аммиачным раствором оксида серебра, составляет около 27.26 г.