Question

п. 20 Решить задачу: какой объем газа (н.у.) выделится при сливании 365 грамм соляной кислоты с раствором карбоната натрия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   365 г                                                            Х л

  2HCl       +       Na2CO3    =    2NaCl    +    CO2    +   H2O

n=2 моль                                                      n=1 моль

М=36,5 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=73 г                                                          V = 22,4 л

365 г  HCl    -   Х л   СО2

73 г    HCl    -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 365 * 22,4 / 73 = 112 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). После этого, мы сможем вычислить количество выделяющегося газа (при нормальных условиях - н.у.).

Уравнение реакции между HCl и Na2CO3:

HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что реакция приводит к образованию соли натрия (NaCl), воды (H2O) и углекислого газа (CO2).

Молярные массы: HCl: 36.461 г/моль Na2CO3: 105.988 г/моль

Молярное соотношение между HCl и CO2: 2 молекулы HCl -> 1 молекула CO2

Теперь давайте рассчитаем количество HCl в 365 граммах соляной кислоты:

Масса HCl = 365 г

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 365 г / 36.461 г/моль ≈ 9.99 моль

Так как соотношение между HCl и CO2 2:1, то количество молей CO2 будет таким же:

Количество молей CO2 = 9.99 моль

Теперь рассчитаем объем CO2 при н.у. (нормальных условиях, т.е. при 0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при н.у. примерно 22.7 литра

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 при н.у. Объем CO2 = 9.99 моль * 22.7 л/моль ≈ 226.773 литра

Ответ: При сливании 365 грамм соляной кислоты с раствором карбоната натрия образуется примерно 226.773 литра углекислого газа (CO2) при н.у.