Question

50 баллов! СРОЧНО!! Яка маса осаду випаровується при взаємодії 2 моль вуглекислого газу і 150 г кальцію гідроксиду

Answer 1

ОТВЕТ: 200Г

CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
n(Ca(OH)2)= m:M= 150 г : 74г/моль= 2,03 моль, значит гидроксид кальция в избытке, считаем по недостатку(CO2)
n(CO2)=n(CaCO3)= 2 моль
m(CaCO3)= n•M= 2 моль•100 г/моль= 200 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку складемо реакцію між вуглекислим газом (CO2) і кальцію гідроксидом (Ca(OH)2):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

З реакції видно, що одна молекула CO2 взаємодіє з однією молекулою Ca(OH)2, утворюючи одну молекулу кальцію карбонату (CaCO3) і одну молекулу води (H2O).

1 моль CO2 + 1 моль Ca(OH)2 → 1 моль CaCO3 + 1 моль H2O

Задача говорить про взаємодію 2 моль CO2 і 150 г (0,15 кг) Ca(OH)2.

Крок 1: Знайдемо масу кальцію карбонату (CaCO3), який утворився:

Маса CaCO3 = 2 моль × молекулярна маса CaCO3

Молекулярна маса CaCO3 = маса атомів Ca + маса атомів C + (маса атомів O × 3)

Молекулярна маса CaCO3 = (40,08 г/моль) + (12,01 г/моль) + (16,00 г/моль × 3) ≈ 100,09 г/моль

Маса CaCO3 = 2 моль × 100,09 г/моль ≈ 200,18 г

Крок 2: Знайдемо масу води (H2O), яка утворилася:

Маса H2O = 2 моль × молекулярна маса H2O

Молекулярна маса H2O = маса атомів H × 2 + маса атомів O

Молекулярна маса H2O = (1,01 г/моль × 2) + 16,00 г/моль ≈ 18,02 г/моль

Маса H2O = 2 моль × 18,02 г/моль ≈ 36,04 г

Отже, при реакції 2 моль вуглекислого газу і 150 г кальцію гідроксиду утвориться приблизно 200,18 г кальцію карбонату (CaCO3) і 36,04 г води (H2O).