Question

Какая масса алюминия вступила в реакцию с соляной кислотой, если при этом образовалось 0,1 моль хлорида алюминия?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                    0,1 моль

  2Al      +      6HCl    =    2 AlCl3    +     3H2

n=2 моль                          n=2 моль

М=27 г/моль

m=54 г

Х г  Al    -    0,1 моль  AlCl3

54 г  Al   -  2 моль  AlCl3

m(Al) = 54 * 0,1 / 2 = 2,7 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить массу алюминия, которая была задействована в реакции на основе образовавшегося хлорида алюминия.

Шаг 1: Запись химического уравнения реакции. Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

Al + HCl -> AlCl3 + H2↑

Это уравнение показывает, что 1 моль алюминия реагирует с 3 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида алюминия и 1 моль водорода.

Шаг 2: Вычисление молей алюминия. У нас имеется 0,1 моль хлорида алюминия. Исходя из уравнения реакции, 1 моль алюминия образует 1 моль хлорида алюминия. Следовательно, масса алюминия, задействованного в реакции, равна массе хлорида алюминия.

Шаг 3: Определение массы алюминия. Для этого нам необходимо знать молярную массу хлорида алюминия (AlCl3). Молярные массы элементов: Al (алюминий) ≈ 27 г/моль, Cl (хлор) ≈ 35,5 г/моль.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = масса алюминия (Al) + 3 * масса хлора (Cl) Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 г/моль + 3 * 35,5 г/моль ≈ 133,5 г/моль

Теперь, чтобы определить массу алюминия, мы можем использовать соотношение:

Масса алюминия = Масса хлорида алюминия / Молярная масса хлорида алюминия Масса алюминия = 0,1 моль * 133,5 г/моль ≈ 13,35 г

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой, составляет приблизительно 13,35 г.