Question

1) Составьте уравнения реакций разложения следующих веществ: карбоната кальция, гидроксида меди(II) 2) В воде растворили 15 тонн оксида серы (VI), что образовалось в ходе реакции и какова масса полученного продукта?

Answer 1

Ответ:

18,375 т

Объяснение:

1) CaCO3 (t) = CaO +CO2

Cu(OH) 2 (t) = CuO + H2O

2) SO3 + H2O = H2SO4

Составим пропорции

m(SO3) = 15 т m(H2SO4) = x

M(SO3) = 80 т/ моль M(H2SO4) = 98 т/моль

x = 98 * 15 / 80 = 18,375 (т)

Answer 2

1. Уравнения реакций разложения веществ:

а) Разложение карбоната кальция: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

б) Разложение гидроксида меди(II): Cu(OH)2(s) -> CuO(s) + H2O(g)

2. Для решения задачи, сначала нужно определить, какой продукт образуется в результате реакции оксида серы (VI) (SO3) с водой (H2O). Реакция оксида серы (VI) с водой дает кислоту серную (H2SO4):

SO3(g) + H2O(l) -> H2SO4(aq)

Зная реакцию, теперь можно перейти к решению задачи:

1 тонна = 1000 кг

Масса оксида серы (VI) = 15 тонн = 15,000 кг

Молярная масса SO3 = 32.06 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Сначала найдем количество вещества (в молях) оксида серы (VI): Моль SO3 = Масса / Молярная масса = 15000 кг / 32.06 г/моль ≈ 467.8 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO3 превращается в 1 моль H2SO4. Следовательно, количество вещества серной кислоты равно тому же числу молей:

Моль H2SO4 ≈ 467.8 моль

Теперь найдем массу полученной продукции (H2SO4):

Масса H2SO4 = Моль H2SO4 * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 467.8 моль * 98.08 г/моль ≈ 45,891.8 г ≈ 45.89 тонн

Ответ: В результате реакции 15 тонн оксида серы (VI) образуется приблизительно 45.89 тонн серной кислоты (H2SO4).