Question

Рассчитать массу фосфора необходимого для реакции с кислородом объемом 44л​

Answer 1

Ответ:

81.189г

Объяснение:

4P+3O2=2P2O3

V(O2)=44л.

(Ню)=V/Va

Ню=44/22.4=1.964моль(О2)

1.964•4:3=2.619моль(Р)

m=Ню•М=2.619•31=81.189г(P)

Answer 2

Для расчета массы фосфора, необходимого для реакции с кислородом, нам понадобится химическое уравнение реакции. Возможное уравнение реакции между фосфором и кислородом выглядит следующим образом:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения видно, что для реакции с 4 молекулами фосфора (P) требуется 5 молекул кислорода (O2) для образования 2 молекул пятиокиси фосфора (P2O5).

Шаг 1: Перевести объем кислорода в количество молекул. Для этого воспользуемся идеальным газовым законом: PV = nRT

Где: P - давление газа (предположим, стандартное атмосферное давление 1 атм = 101.325 кПа) V - объем газа (44 л) n - количество молекул газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура (предположим, комнатная температура 298 К)

После нахождения n, мы сможем рассчитать количество фосфора, которое требуется для реакции.

Шаг 2: Рассчитать массу фосфора. Для этого нужно знать молярную массу фосфора (P), которая составляет примерно 30.97 г/моль.

Теперь давайте выполним расчеты:

Шаг 1: n = PV / RT n = (1 атм * 44 л) / (0.0821 латм/(мольК) * 298 К) ≈ 1.82 моль

Шаг 2: Масса фосфора = количество молей * молярная масса Масса фосфора = 1.82 моль * 30.97 г/моль ≈ 56.36 г

Таким образом, для реакции с кислородом объемом 44 л потребуется около 56.36 г фосфора.