Question

Какой объем воздуха необходим для сжигания 20 литров сероводорода? H2S+O2=SO2+H2O

Answer 1

Відповідь:

30л

Пояснення:

20л. Хл.

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

44,8л. 67,2л

Х=20л×67,2÷44,8

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) в кислороде (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2S + 3 O2 → SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы сероводорода (H2S) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Далее, нужно узнать количество молекул сероводорода в 20 литрах. Для этого используем уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Для удобства расчетов предположим, что газ находится при нормальных условиях (температура 298 K и давление 1 атмосфера).

1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра при нормальных условиях, поэтому:

20 литров H2S * (1 моль H2S / 22.4 литра H2S) = 20 / 22.4 моль H2S

Теперь, учитывая, что для сжигания 1 молекулы H2S требуется 3 молекулы O2, рассчитаем количество молекул O2:

20 / 22.4 моль H2S * 3 моль O2 / 1 моль H2S = 60 / 22.4 моль O2

Теперь мы знаем количество молекул кислорода, необходимое для полного сжигания 20 литров сероводорода. Осталось перевести это обратно в объем:

Объем O2 = количество молекул O2 * объем 1 молекулы O2

Объем 1 молекулы газа (независимо от типа газа) примерно равен 22.4 литра при нормальных условиях.

Объем O2 = (60 / 22.4) * 22.4 литра ≈ 60 литров

Таким образом, для полного сжигания 20 литров сероводорода требуется около 60 литров кислорода.