Question

Какой объём аммиака можно получить из хлорида аммония массой 107г если выход продукта составляет 85% от теоретического 60г карбоната кальция содержится 10% примеси прокалили. Какой объём углекислого газа получим если потери составляют 10% от теоретического Заранее большое спасибо!

Answer 1

Ответ:

47г аммиака !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ.

1. Реакция образования аммиака: NH4Cl → NH3 + HCl

Молярные массы: NH4Cl = 53.49 г/моль NH3 = 17.03 г/моль

Масса хлорида аммония: 107 г

Выход продукта: 85% от теоретического

Для начала, найдем массу аммиака, которая будет образована:

Масса аммиака = масса хлорида аммония * выход продукта Масса аммиака = 107 г * 0.85 ≈ 90.95 г

Теперь посчитаем количество молей аммиака:

Количество молей аммиака = масса аммиака / молярная масса NH3 Количество молей аммиака = 90.95 г / 17.03 г/моль ≈ 5.34 моль

2. Реакция образования углекислого газа: CaCO3 → CaO + CO2

Массы веществ: CaCO3 = 60 г CO2 = 44.01 г/моль

Процент примеси в карбонате кальция: 10%

Доля углекислого газа после потерь: 100% - 10% = 90%

Теперь найдем массу углекислого газа, которая будет образована:

Масса CO2 = масса CaCO3 * (1 - процент примеси) * доля углекислого газа Масса CO2 = 60 г * (1 - 0.10) * 0.90 ≈ 48.60 г

Теперь посчитаем количество молей углекислого газа:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 48.60 г / 44.01 г/моль ≈ 1.10 моль

Наконец, для нахождения объема углекислого газа (при нормальных условиях) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.7 л/моль)

Объем углекислого газа: V = 1.10 моль * 22.7 л/моль ≈ 24.97 л

Ответ:

1. Объем аммиака: примерно 5.34 моль
2. Объем углекислого газа: примерно 24.97 л