Question

Обчисліть масу розчину аміноетанової кислоти з масовою часткою кислоти 15%,що може прореагувати з кальцій оксидом масою 22,4 г.

Answer 1

Ответ:

1) 200*0,0315%=6,3г

Знайдемо масу чистого калій гідроксиду.

2) 400*0,021%=8,4г

Знайдемо кількість речовини KOH.

n=m/M

M=56г/моль

n=8,4г/56

n=0,15моль 

згідно рівняння маємо n(HNO3)=n(KOH)=n(KNO3)=n(H2O)=0,15 моль

Тепер знайдемо масу солі - KNO3

n=m/M

M=101г/моль

0,15=m/101

m=101*0,15

m=15,15г

Відповідь: утвориться сіль масою 15,15г.

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку знайдемо кількість аміноетанової кислоти, що міститься у розчині. Потім обчислимо масу кислоти, яка прореагує з кальцій оксидом, і визначимо масу розчину аміноетанової кислоти.

1. Знайдемо масу кислоти у розчині:

Масова частка кислоти в розчині = 15% Загальна маса розчину = 100% (100 г, наприклад)

Маса кислоти = 15% від 100 г = 0.15 * 100 г = 15 г

2. Знайдемо масу кислоти, яка прореагує з кальцій оксидом:

Маса кальцій оксиду = 22.4 г

Тепер збалансуємо хімічну реакцію між аміноетановою кислотою (H₃NCH₂COOH) та кальцій оксидом (CaO):

H₃NCH₂COOH + CaO → Ca(H₃NCH₂COO)₂ + H₂O

Молярна маса H₃NCH₂COOH = 2 * (1.008 г/mol) + 12.011 г/mol + 4 * 1.008 г/mol + 12.011 г/mol + 15.999 г/mol + 15.999 г/mol + 1.008 г/mol = 75.067 г/моль

Тепер обчислимо масу кислоти, яка реагує з CaO:

Маса кислоти, яка реагує = (маса кальцій оксиду) / (молярна маса H₃NCH₂COOH) * (коефіцієнт стехіометрії кислоти в реакції)

Маса кислоти, яка реагує = (22.4 г) / (75.067 г/моль) * 1 = 0.298 г

3. Знаходимо масу розчину аміноетанової кислоти:

Маса розчину = маса кислоти в розчині + маса кислоти, яка реагує

Маса розчину = 15 г + 0.298 г ≈ 15.298 г

Отже, маса розчину аміноетанової кислоти, що може прореагувати з кальцій оксидом масою 22.4 г, становить приблизно 15.298 г.