Question

1)Серу нагрели и через нее пропустили водород.Образовалось 168 л. газа (Н.У.). Какой газ образовался?Какой объем водорода прореагировал с серой? 2) в 380 мл. воды растворили 25 г. оксида серы (VI)(н.у.)Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 3)В 230 мл. растворили 56 г аммиака (н.у.).Вычислить массовую долю гидроксида аммония в полученном растворе 4)Определить объем аммиака (н.у.),который образовался при взаимодействии хлорида аммония с техническим гидроксидом кальция массой 620 г. содержащего 12% примесей. 5)Определить объем аммиака (н.у.),который образовался при термическом разложении хлорида аммония массой 420 г. содержащего 9%примесей.

Answer 1

Ответ:

1. H2+s=h2s сероводород.

V(H2S) =168л => n=168/22,4=7,5 моль

nH2=nH2S по уравнению

V H2=7.5*22,4=168 л

Объяснение:

2. So3+h2o=h2so4

mH20=380*1=380 г. nH20=380/18=21 моль

n(So3) =25/80=0,3125 моль

nH2SO4=0.3125

mH2SO4=30.625 г

W=30.625/30.625+380. *100=7.46%

3 Nh3+h20=nh3*h20

n=56/17=3.3 моль

mNH4OH=3,3*35=115.5

W=115,5/115,5+230 *100=33.43%

4 2NH3+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CACL2

mCA(OH) 2=620*(1-0,12)=545.6

n=545,6/74=7.373 моль

nNH3=2*7,373=14,746

V NH3=22.4*14,746=330,3 л

5.NH4CL=NH3+HCL

n(Nh4cl)=420*(1-0.09)/53,5=7.144 моль=nNH3

V NH3=7.144*=160 л

Answer 2

Для решения данных химических задач, нам потребуются соответствующие химические уравнения и формулы. Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:

1. Сначала давайте сформулируем химическое уравнение для реакции между серой (S) и водородом (H₂):

   S + H₂ → H₂S

   Таким образом, газом, образовавшимся при реакции, будет сероводород (H₂S). Объем водорода (H₂) прореагировавшего с серой можно рассчитать, зная, что объемы газов пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам. В данной реакции стехиометрический коэффициент для водорода (H₂) равен 1, то есть 1 объем водорода реагирует с 1 объемом серы (S):

   Объем водорода = Объем серы = 168 л.

2. Для вычисления массовой доли серной кислоты (H₂SO₄) в растворе, сначала рассмотрим химическую реакцию оксида серы (VI) (SO₃) с водой (H₂O):

   SO₃ + H₂O → H₂SO₄

   Молярная масса SO₃ = 80 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль

   Масса H₂SO₄ в растворе = (25 г SO₃) * (1 моль H₂SO₄ / 80 г SO₃) * (98 г H₂SO₄ / 1 моль H₂SO₄) = 30,625 г

   Масса раствора = 380 г

   Массовая доля H₂SO₄ = (30,625 г / 380 г) * 100% ≈ 8,07%

3. Рассмотрим реакцию аммиака (NH₃) с водой (H₂O), которая дает гидроксид аммония (NH₄OH):

   NH₃ + H₂O → NH₄OH

   Масса NH₄OH = 56 г (дано) Масса раствора = 230 г

   Массовая доля NH₄OH = (56 г / 230 г) * 100% ≈ 24,35%

4. В данной задаче, примеси не учитываются, так как они не оказывают влияния на образование аммиака. Масса аммиака может быть рассчитана из химического уравнения реакции между хлоридом аммония (NH₄Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):

   2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O

   Масса NH₄Cl = 620 г - 12% примесей = 620 г * 0,88 = 545,6 г Молярная масса NH₃ = 17 г/моль Строим соотношение по массе: (545,6 г NH₄Cl) * (2 моль NH₃ / 2 моль NH₄Cl) * (17 г NH₃ / 1 моль NH₃) = 463,04 г NH₃

5. Для термического разложения хлорида аммония (NH₄Cl) нужно учитывать его примеси. Масса аммиака может быть рассчитана следующим образом:

   NH₄Cl → NH₃ + HCl

   Масса NH₄Cl = 420 г - 9% примесей = 420 г * 0,91 = 382,2 г Молярная масса NH₃ = 17 г/моль Строим соотношение по массе: (382,2 г NH₄Cl) * (1 моль NH₃ / 1 моль NH₄Cl) * (17 г NH₃ / 1 моль NH₃) = 6494,4 г NH₃

Пожалуйста, учтите, что мои расчеты основаны на предоставленных данных и стандартных химических уравнениях.