Question

в результате сжигания сжигания водорода в кислороде объёмом 2 литра, определите массу образоаавшегося вещества ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                              2 л                     Х г

  2H2         +          O2        =         2H2O

                         n=1 моль                n=2 моль

                      Vm=22,4 л/моль      М = 18 г/моль

                       V = 22,4 л                m=36 г

2 л   О2   -    Х г    Н2О

22,4 л  О2  -  36 г  Н2О

m(H2O) = 2 * 36 / 22,4 = 3,2 г

Answer 2

Для определения массы образовавшегося вещества при сжигании водорода в кислороде, необходимо знать химическое уравнение реакции, так как водород и кислород реагируют в определенных молярных соотношениях.

Сначала запишем уравнение реакции сжигания водорода в кислороде: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

Теперь учитываем, что у нас есть 2 литра водорода, и для его массы нужно знать его плотность. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) плотность водорода составляет примерно 0,0899 г/л.

Масса водорода = объем × плотность Масса водорода = 2 л × 0,0899 г/л = 0,1798 г

Так как масса образовавшегося вещества будет равна массе продуктов реакции (воды), то масса воды будет равна массе водорода, так как 2 молекулы водорода образуют 2 молекулы воды.

Таким образом, масса образовавшегося вещества составит 0,1798 г.