Question

В результате сжигания водорода в кислороде объёмом 2 литра образовалось новое вещество определите массу этого вещества

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             2 л                         Х г

  2H2         +         O2           =          2H2O

                          n=1 моль               n=2 моль

                      Vm=22,4 л/моль      М = 18 г/моль

                       V = 22,4 л                m=36 г

2 л  О2    -    Х г   Н2О

22,4 л О2 -  36 г  Н2О

m(H2O) = 2 * 36 / 22,4 =3,2 г

Answer 2

Для определения массы нового вещества, образовавшегося в результате сжигания водорода в кислороде, нам необходимо знать химическое уравнение реакции. Реакция сжигания водорода в кислороде представляется следующим уравнением:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что 2 молекулы водорода (H₂) реагируют с 1 молекулой кислорода (O₂) и образуют 2 молекулы воды (H₂O). При этом, объём газов пропорционален их стехиометрическим коэффициентам в уравнении.

Учитывая, что у нас изначально было 2 литра водорода и 2 литра кислорода (при условии, что они находились в одинаковых условиях), то согласно уравнению выше, весь водород и кислород реагировали полностью, и образовалось 4 литра воды.

Масса водорода (H₂) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равна примерно 2 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) около 32 г/моль. Молекулярная масса воды (H₂O) составляет около 18 г/моль.

Итак, 2 молекулы водорода весят примерно 4 г (2 г/моль × 2 моль), а 1 молекула кислорода весит 32 г.

Поскольку при реакции образуется 2 молекулы воды, то их масса составит 2 × 18 г = 36 г.

Таким образом, масса нового вещества (воды), образовавшегося в результате сжигания 2 литров водорода в кислороде, составляет примерно 36 г.