Question

Найти VH2 который выделяется по реакции если взяли 8г Alреакция 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Answer 1

Ответ:

n(Al)=m/M=8/27=0.2 моль

n(Al)=n(H2)=2:3=0.3 моль

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72 л

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала определим мольные массы алюминия (Al) и хлороводорода (HCl), а затем используем уравнение реакции, чтобы найти количество выделяющегося водорода (H2).

Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Мольная масса хлороводорода (HCl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

1. Рассчитаем количество молей алюминия, используя массу: Количество молей Al = масса Al / мольная масса Al Количество молей Al = 8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.2965 моль

2. Затем, по уравнению реакции, видно, что на каждые 2 моли Al образуется 3 моли H2. Соотношение между мольными количествами: 2Al : 3H2

3. Теперь рассчитаем количество молей H2, используя соотношение: Количество молей H2 = (Количество молей Al) × (Коэффициент H2 в уравнении) Количество молей H2 = 0.2965 моль × (3/2) ≈ 0.4448 моль

4. Наконец, рассчитаем массу водорода (H2) по количеству молей и мольной массе: Масса H2 = количество молей H2 × мольная масса H2 Масса H2 = 0.4448 моль × 2.016 г/моль ≈ 0.896 г

Таким образом, примерно 0.896 г водорода (H2) выделяется в реакции при взаимодействии 8 г алюминия (Al) с 6 молями HCl.