Question

СРОЧНО, очень срочно Какая масса в 20% раствора h2so4 нужно чтобы растворить 50г карбоната кальция Решите с дано пожалуйста, срочно

Answer 1

Ответ:

дано

W(H2SO4) = 20%

m(CaCO3) = 50 g

-------------------------

m(ppa H2SO4)-?

CaCO3+H2SO4-->CaSO4+H2O+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 50 / 100 = 0.5 mol

n(CaCO3) = n(H2SO4) = 0.5 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = 0.5* 98  = 49 g

m(ppa H2SO4) = 49 * 100% / 20% = 245 g

ответ 245 г

Объяснение:

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для того чтобы рассчитать необходимую массу 20% раствора H2SO4, чтобы растворить 50 г карбоната кальция (CaCO3), нужно учесть реакцию между H2SO4 и CaCO3.

Реакция между H2SO4 и CaCO3 выглядит следующим образом:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между H2SO4 и CaCO3 равно 1:1.

1 моль H2SO4 соответствует массе:

Масса H2SO4 = молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 = (2 * масса H) + (32 * масса S) + (4 * масса O) Молярная масса H2SO4 = (2 * 1.01 г/моль) + (32.07 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) ≈ 98.09 г/моль

Теперь рассчитаем массу H2SO4, необходимую для реакции с 50 г CaCO3:

Масса H2SO4 = (масса CaCO3 * молярная масса H2SO4) / молярная масса CaCO3

Масса H2SO4 = (50 г * 98.09 г/моль) / 100.09 г/моль ≈ 49 г

Таким образом, для растворения 50 г карбоната кальция (CaCO3) требуется около 49 г 20% раствора H2SO4.