Question

Помогите очень срочно!!!! Рассчитайте массу кальция, который может сгореть в кислороде объемом 5,6 л (н.у.). Схема реакции: 2 Ca + O2 → 2 CaO

Answer 1

Ответ:Ну вроде как-то так

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить соотношение между массой кальция и объемом кислорода при данной реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в данном случае, давление кислорода в нормальных условиях); V - объем газа (5,6 л в нормальных условиях); n - количество вещества газа (в молях); R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 латм/(мольК)); T - температура газа в Кельвинах (при нормальных условиях 0 °C = 273,15 К).

Так как у нас объем кислорода уже дан в нормальных условиях (н.у.), давление кислорода при нормальных условиях примерно равно 1 атмосфере.

Теперь найдем количество молей кислорода:

n = PV / RT n = (1 атм) * (5,6 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) n ≈ 0,23 моль

Из уравнения реакции 2 Ca + O2 → 2 CaO видно, что для сгорания 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода.

Теперь можно определить количество молей кальция, которое сгорит в данной реакции:

0,23 моль O2 * (2 моль Ca / 1 моль O2) ≈ 0,46 моль Ca

Теперь найдем массу кальция, которая сгорит:

Масса = количество молей * молярная масса кальция (Ca)

Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40,08 г/моль.

Масса кальция = 0,46 моль * 40,08 г/моль ≈ 18,4 г

Таким образом, масса кальция, которая может сгореть в 5,6 л кислорода при н.у., составляет приблизительно 18,4 г.