Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии 120 г цинка с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

Zn+2hcl=zncl2+h2

Простая пропорция:

в обычных условиях в 65 гр содержится 22

4 литра газа(H2),а в 120 граммах -x

65-22.4

120-x

x=41.35 литров газа

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо знать уравнение реакции между ними. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Коэффициенты перед формулами соединений показывают их стехиометрию в реакции. Один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль хлорида цинка и один моль молекулярного водорода.

1. Найдем количество вещества (в молях) цинка (Zn) в реакции, используя его молярную массу.

Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль

Количество вещества (в молях) цинка: Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 120 г / 65.38 г/моль ≈ 1.834 моль

2. Согласно уравнению реакции, один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) для образования одного моля хлорида цинка (ZnCl2) и одного моля молекулярного водорода (H2).

3. Образуется 1 моль молекулярного водорода (H2) за каждый моль цинка (Zn).

4. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22.7 л.

Таким образом, объем газа, выделяющегося при реакции 120 г цинка с соляной кислотой, составит:

Объем H2 = моль H2 * молярный объем H2 Объем H2 = 1.834 моль * 22.7 л/моль ≈ 41.59 л

Таким образом, при взаимодействии 120 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 41.59 л молекулярного водорода.