Question

Вычислите массу осадка, который получили, пропустив 1 л сероводорода через раствор сульфата меди (II). ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ С ДАНО (НЕ С САЙТОВ)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано;

v(H2S)-1 л

--------

m(CuS)-?

Решение

H2S+CuSO4=H2SO4+CuS

В рез-те реакции образуется осадок в виде нерастворимой соли CuS

Находим кол-во сероводорода

n(H2S)=V/Vмоляр=1 л/22,4 л/моль=0,04 моль

Из ур-ния понятно,что количества веществ одинаковы и равны 0,04 моль

m(CuS)=nM

M=64+32=96 г/моль

m=0,04*96=3,84 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся химические уравнения реакций и соответствующие молекулярные массы веществ.

Химическое уравнение реакции между сероводородом (H2S) и сульфатом меди (II) (CuSO4) выглядит следующим образом:

H2S(g) + CuSO4(aq) → CuS(s) + H2SO4(aq)

1 моль сероводорода (H2S) реагирует с 1 молью сульфата меди (II) (CuSO4) для образования 1 моль сульфида меди (II) (CuS) и 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Молекулярные массы веществ: H2S: 2 * масса водорода + масса серы = 2 * 1.008 + 32.06 = 34.076 г/моль CuSO4: масса меди + масса серы + 4 * масса кислорода = 63.546 + 32.06 + 4 * 16.00 = 159.608 г/моль CuS: масса меди + масса серы = 63.546 + 32.06 = 95.606 г/моль H2SO4: 2 * масса водорода + масса серы + 4 * масса кислорода = 2 * 1.008 + 32.06 + 4 * 16.00 = 98.086 г/моль

Теперь вычислим массу осадка, который получили, пропустив 1 л (1000 мл) сероводорода через раствор сульфата меди (II).

Объем газа (V) пропорционален количеству вещества газа (n) по уравнению идеального газа: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (нормальных температуре и давлении), который примерно равен 22.7 л/моль.

n = V / Vm = 1000 мл / 22.7 л/моль ≈ 43.9 моль

Теперь, по химическому уравнению, видим, что каждые 1 моль сероводорода реагирует с 1 молью сульфата меди (II) для образования 1 моль сульфида меди (II).

Таким образом, образуется 43.9 моль сульфида меди (II) (CuS).

Теперь вычислим массу сульфида меди (II), зная его количество в молях и молекулярную массу:

Масса осадка = количество вещества * молекулярная масса Масса осадка = 43.9 моль * 95.606 г/моль ≈ 4191.1 г

Таким образом, масса осадка, который получили, пропустив 1 л сероводорода через раствор сульфата меди (II), составляет примерно 4191.1 грамма.