Question

Определите объём углекислого газа, израсходованного на взаимодействие с 210г 25%-ного раствора гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

5,6 литр

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы определить объем углекислого газа, израсходованного на взаимодействие с гидроксидом калия, нам нужно знать химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и гидроксидом калия (KOH).

Сначала, давайте составим уравнение реакции:

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

Теперь, определим количество гидроксида калия (KOH) в растворе. Масса раствора составляет 210 г, а процентное содержание KOH в растворе составляет 25%. Чтобы найти массу KOH, умножим общую массу на процентное содержание:

Масса KOH = 210 г × 0.25 = 52.5 г

Теперь, зная массу KOH, мы можем найти количество вещества (молей) KOH, используя его молярную массу. Молярная масса KOH составляет приблизительно 56.11 г/моль.

Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH Количество молей KOH = 52.5 г / 56.11 г/моль ≈ 0.936 моль

Согласно уравнению реакции, каждый молекула CO2 требует 2 моль KOH для реакции. Таким образом, количество молей CO2, израсходованных на реакцию, будет равно половине количества молей KOH:

Количество молей CO2 = 0.936 моль / 2 ≈ 0.468 моль

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа, используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приблизительно 22.4 л/моль).

V = 0.468 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.4832 литра

Таким образом, объем углекислого газа, израсходованного на взаимодействие с 210 г 25%-ного раствора гидроксида калия, составляет примерно 10.48 литров.