Question

Вычислите массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NaOH+HCl = NaCl + H2O

M(NaOH) = 40 г/моль      M (HCl) = 36.5 г/моль

n (NaOH) = 4/40=0.1 моль

n(HCl) = 0.1 моль

m(HCl) = 0.1*36.5=3.65 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать реакцию нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула HCl реагирует с одной молекулой NaOH, образуя одну молекулу NaCl (хлорид натрия) и одну молекулу воды (H2O).

1 моль HCl = 36,461 г (молярная масса HCl) 1 моль NaOH = 39,997 г (молярная масса NaOH)

Для нейтрализации 4 г NaOH, мы можем использовать пропорцию:

1 моль NaOH / 39,997 г NaOH = X моль HCl / 4 г NaOH

X = (4 г NaOH * 1 моль HCl) / 39,997 г NaOH ≈ 0,1 моль HCl

Таким образом, для нейтрализации 4 г гидроксида натрия требуется примерно 0,1 моль соляной кислоты (HCl).

Теперь давайте найдем массу соляной кислоты (HCl):

Масса HCl = моль HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 0,1 моль * 36,461 г/моль ≈ 3,646 г

Таким образом, масса соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 4 г гидроксида натрия, составляет приблизительно 3,646 г.