Question

Напишите уравнение реакции горения пропанола C3H7OH та найдите, какой объем кислорода нужно для сжигания 90г етого спирта.

Answer 1

Ответ:

100.8л

Объяснение:

2C3H7OH+6O2=3CO2+8H2O

n=m/M

n(C3H7OH)=90г/60г/моль=1.5моль

Пропорция

n(C3H7OH):n(O2)

2:6

1.5моль:Х

Х=1.5×6/2=4.5моль

V=n×Vm

V(O2)=4.5моль×22.4л/моль=100.8л

Answer 2

Уравнение реакции горения пропанола (C3H7OH) выглядит следующим образом:

C3H7OH + 4.5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Согласно уравнению, для сжигания одной молекулы пропанола требуется 4.5 молекулы кислорода.

Теперь, чтобы найти объем кислорода, необходимый для сжигания 90 г пропанола, сначала вычислим количество молекул пропанола:

Масса одного молекулы пропанола (C3H7OH) = 12.01 (масса атома углерода) × 3 + 1.01 (масса атома водорода) × 7 + 16.00 (масса атома кислорода) + 1.01 (масса атома водорода) = 60.1 г/моль.

Количество молекул пропанола = масса / массу одной молекулы = 90 г / 60.1 г/моль ≈ 1.497 моль.

Так как для сжигания одной молекулы пропанола требуется 4.5 молекулы кислорода, то для сжигания 1.497 моль пропанола потребуется:

Количество молекул кислорода = 1.497 моль × 4.5 моль кислорода/моль пропанола ≈ 6.7365 моль кислорода.

Теперь, чтобы найти объем кислорода, воспользуемся уравнением состояния газов и стандартными условиями (1 моль газа при 0°C и 1 атм давлении занимает объем приблизительно 22.7 литров):

Объем кислорода = количество молекул кислорода × объем 1 моли кислорода при стандартных условиях ≈ 6.7365 моль × 22.7 л/моль ≈ 152.81 л.

Таким образом, для сжигания 90 г пропанола потребуется приблизительно 152.81 л кислорода.