Question

Срочно помогите пожалуйста!!! Определите массу железа которую можно получить из 2, 5 т красного железняка содержащий 20% примесей​

Answer 1

Ответ:

дано

m техн (Fe2O3) = 2.5 t = 2500 kg

W(прим ) = 20%

------------------

m(Fe) - ?

m чист (Fe2O3) = 2500 - (2500 * 20% / 100%) = 2000 kg

Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O

M(Fe2O3) = 160 kg/kmol

n(Fe2O3) = m/M = 2000 / 160  = 12.5 kmol

n(Fe2O3) = 2n(Fe)

n(Fe) = 2*12.5 = 25 kmol

M(Fe) = 56 kg/kmol

m(Fe) = n*M = 25 * 56 = 1400 kg

ответ 1400 кг

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этим расчётом.

Если у вас есть 2,5 тонны красного железняка, содержащего 20% примесей, то оставшиеся 80% составляют чистое железо. Давайте найдем массу чистого железа:

Масса чистого железа = Общая масса красного железняка × Содержание чистого железа

Содержание чистого железа = 80% = 0,8 (в десятичной форме)

Масса чистого железа = 2,5 т × 0,8 = 2,0 т

Таким образом, из 2,5 тонн красного железняка с содержанием 20% примесей можно получить 2,0 тонны чистого железа.