Question

Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию алюминием, если выделилось 5,6 л водорода

Answer 1

Ответ:

2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

n(H2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

По уравнению - n(Al) = 2/3n(H2) = 0,167 моль

m(Al) = n*M = 0,167 моль*27 г/моль = 4,5 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al). Это уравнение можно записать следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты, чтобы произвести 3 моля водорода.

Дано: объем выделившегося водорода - 5,6 л.

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей водорода, используя уравнение и заданный объем:

   5,6 л H2 * (1 моль H2 / 22,4 л H2) = 0,25 моль H2

2. Зная, что для каждых 3 молей серной кислоты образуется 3 моля водорода, можно установить пропорцию:

   3 моль H2SO4 -> 3 моль H2

   x моль H2SO4 -> 0,25 моль H2

   x = (0,25 моль H2 * 3 моль H2SO4) / 3 моль H2 = 0,25 моль H2SO4

3. Рассчитайте массу серной кислоты, используя молярную массу H2SO4:

   Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1,008 + 32,06 + 4 * 16,00 = 98,09 г/моль

   Масса H2SO4 = 0,25 моль * 98,09 г/моль = 24,52 г

Таким образом, масса серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием и выделившейся 5,6 л водорода, составляет 24,52 г.